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濃硫酸的強氧化性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-26濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S：例如，還原劑過量時，HBr，H2S和HI分別將濃硫酸還原為不同物質(zhì)2HBr + H2SO4(濃) = Br2+SO2+ 2H2O 3H2S + H2SO4(濃) = 4S↓+ 4H2O 8HI + H2SO4(濃) = 4I2+H2S+ 4H2O
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濃硫酸的脫水性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-26脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
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硫酸的腐蝕性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-2398%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，...
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硫酸的物理性質(zhì)【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-23純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的物理性質(zhì)、硫酸生產(chǎn)用換熱器、硫酸濃度的差異、硫酸濃度級別,、硫酸亦可被制成其他形態(tài)；
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太陽系中的含硫物質(zhì)【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
2020-04-19地球上的含硫物質(zhì): 酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化，生成硫酸，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質(zhì)進行中和。自然界中，很多含硫的礦物質(zhì)，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能...
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硫酸的發(fā)現(xiàn)歷史【廢硫酸回收用換熱器】
2020-04-19在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。 在公元650~683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與...
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硫酸介紹
2020-04-16硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
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單質(zhì)溴的運輸
2020-04-16溴單質(zhì)應該存放在玻璃瓶中，加蓋玻璃塞，密閉。儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫應保持在-5℃～25℃。保持容器密封。應與還原劑、堿金屬、易燃物或可燃物、金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
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溴及溴化物安全措施【泄露、滅火方法、緊急處理】
2020-04-14溴及溴化物安全措施【泄露、滅火方法、緊急處理】泄漏：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并立即進行隔離，小泄漏時隔離150m，大泄漏時隔離300m，嚴格限制出入。滅火方法：燃燒性：不燃，滅火劑：霧狀水、氨水、沙土等。緊急處理，吸入：迅速脫離現(xiàn)場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進...
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